Propriedades coligativas de congelação-Point …

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Vamos familiarizar-se com Propriedades coligativas e EUA-los Para determinar o massa molar Substancia Uma de.

Rápido Você Precisa Desses materiais. Enxofre, naftaleno

Soluções São Misturas homogéneas Que Contém Duas OU substancias Mais. O diretor Componente E Chamado o solvente. e o Componente menor É O Chamado soluto. Uma vez Que a Solução E Composta principalmente de solvente, como Propriedades Físicas de Uma Solução se assemelham assim como solvente. Algumas destas Propriedades Físicas, chamados Propriedades coligativas. São Independentes da Natureza do soluto e Depende APENAS de soluto Concentração. medido em molality. OU moles de soluto POR quilograma de dissolvente.

Como Propriedades coligativas Incluir pressao de vapor abaixando. Elevação do Ponto de Ebulição. Depressão do Ponto de congelamento. e pressao agente penetrante. A pressao de vapor E uma Tendência de escapar das Moléculas de solvente. QUANDO uma pressao de vapor de hum solvente ê igual à pressao atmosférica, o solvente FERVE. A temperatura ESTA, o estado gasoso e Líquido fazer solvente São em Equilíbrio Dinâmico. e uma taxa de Moléculas Que Vao do Estado LIQUIDO PARA O Estado gasoso E igual à taxa de Moléculas Que Vao fazer estado gasoso PARA O Estado Líquido.

O diagrama de Fases Abaixo Ilustra o Efeito da adição de hum soluto uma pura Uma substancia: (ver | download)

Uma Mudança no Ponto de congelação è igual Ao Ponto de congelação molal-vezes a molaridade constante da Solução. The Used constante Ponto de congelamento molal E uma constante Para o solvente, e NÃO o soluto.

  1. Um Tubo de Ensaio grande foi pesada com uma Aproximação 0,01 g Mais Próximo utilizando Uma Balança de Laboratório Padrão. Approximatif 15 a 20 gramas de naftaleno foi adicionado Ao Tubo de Ensaio. O tubo de teste foi pesado Novamente usando o Equilíbrio normal.
  2. O Seguinte EQUIPAMENTO foi montado utilizando como das Peças indicadas: (VER)

  • O copo de 600 ml foi Quase Cheio com Água. Aqueceu-se a cerca de 85°C. O Tubo de Ensaio foi preso sem banho de Água, Como mostrado na Figura 19.3 Acima. QUANDO a Maior parte do naftaleno derretido tinha, uma rolha contendo o termómetro e agitador foi colocado no Tubo de Ensaio. O termômetro NÃO foi Autorizado a tocar o Fundo OU Pelos Lados do Tubo de Ensaio.
  • QUANDO TODO o naftaleno tinha derretido, o tubo do teste removido foi fazer copo de Água a ferver. O Tubo de Ensaio foi colocado num frasco de boca larga com algumas Toalhas de papel na parte inferior. A Leitura da temperatura do termómetro Registada each foi de 30 Segundos. O naftaleno foi agitada usando hum agitador de fio Para assegurar Uma congelação. QUANDO a temperatura permaneceu constante VARIAS de Durante Leituras, o naftaleno foi deixada arrefecer sem OUTRAS Leituras de temperatura.
    1. O Uso de papel de pesagem e Uma Balança analítica, cerca de 1,2 a 1,5 gramas de Enxofre were Pesados.
    2. O Tubo de Ensaio contendo o naftaleno da Parte A foi colocada num banho de Água da Parte A e aqueceu-se Até Que Todo o naftaleno tinha derretido.
    3. A rolha foi removido e o Enxofre foi Vertida em. A rolha foi substituída e uma Solução foi agitada suavemente Até Que Todo o Enxofre se tinha dissolvido na naftaleno.
    4. O Tubo de Ensaio foi removido do Banho de Água e colocada num frasco de Vidro de boca larga com Toalhas de papel na parte inferior. A Leitura da temperatura do termómetro Registada each foi de 30 Segundos. A Solução foi agitada usando hum agitador de fio Para assegurar Uma congelação. QUANDO a temperatura permaneceu constante VARIAS de Durante Leituras, a Solução foi deixada arrefecer sem OUTRAS Leituras de temperatura.
    5. O Tubo de Ensaio contendo Solução Sólida foi Entregue Ao instrutor de laboratorio PARA O Descarte Adequado de Produtos Químicos.

    Massa de Tubo de Ensaio e naftaleno: 45,93 ± 0,01 g

    Massa de Tubo de Ensaio: 32,24 ± 0,01 g

    Há Duas curvas de resfriamento Necessários Para a Seção de resultados. A Primeira curva representação graficamente versus uma temperatura de ritmo naftaleno puro; a Segunda curva representação graficamente o ritmo em Função da temperatura de Uma Solução de Enxofre em naftaleno. Infelizmente, estas curvas de resfriamento NÃO estao disponiveis online.

    Discussão. A massa molar conhecida de S8 E 256,8 gramas POR toupeira. A massa molar calculada de S8 E de 290 gramas POR toupeira. Um Erro de Cálculo POR cento PODE Ajudar um Medir a Precisão do experimento. (Visão)

    Este Erro E atribuível a Diversas Fontes de Erro Que estavam PRESENTES Nesta Experiência. Enquanto uma imprecisão de Instrumentos NÃO E tecnicamente Uma fonte de Erro, Teve hum Efeito particularmente devastador sobre esta Experiência. A imprecisão do termômetro foi o diretor Responsável Por uma gama Mais / Menos de 50 gramas, O Que restringe severamente a Precisão do resultado final. Além Disso, a Transferência de Enxofre em Pó A PARTIR fazer papel de pesagem PARA O Tubo de Ensaio PODE ter SIDO incompleta. Algumas Particulas de Enxofre PODE ter SIDO perdida OU PODEM ter ido NÃO reagido devido à imperfeição do Método de transferencia.

    A Teoria Associada a este experimento E o Teoria atômica da Matéria. A Teoria atômica da Matéria oferece explicações parágrafo Ligação e fase física. O diagrama de fase a Partir da Secção introdutória Ilustra a Diferença Entre uma substancia pura e Uma Solução. A pressao de Uma Solução E menor do Que a pressao da substancia pura, Porque QUANDO UM soluto ESTÁ Presente, uma superficie da Solução E Composta de particulas de soluto e de solvente Particulas, em vez de APENAS Particulas de Solventes. Há Menos Oportunidades Pará como Particulas de Solventes voláteis parágrafo evaporar em Uma Solução. QUANDO uma pressao de vapor de Reduzido Uma Solução E, do Ponto de congelação E Reduzido. Porque o Número de Moléculas de soluto TEM UM Efeito directo Sobre a taxa de evaporação, a Depressão do Ponto de congelamento de Uma Solução E proporcional à molaridade da Solução.

    1. Pará como principais Fontes de Erro Neste experimento, Consultar o Segundo paragrafo da Seção Discussão.

    2. Se o termômetro de Leitura de forma consistente Uma temperatura 1,2°C Mais Baixa do that uma temperatura Correcta, Não haveria QUALQUÉR alteração na calculada molecular Massa. O Cálculo da massa molar Depende Unicamente da alteração da temperatura de congelação. Enquanto o termómetro foi consistentemente Errado, a Mudança de temperatura seria o MESMO, independentemente de Erro. ASSIM, NÃO haveria Nenhum Impacto Líquido Sobre a massa molar final.

    3. Se o Ponto de congelação da Solução tinha SIDO incorrectamente lido .3° Menor fazer that o Verdadeiro Ponto de congelação, ENTÃO o T observadaf térios SIDO Maior do Que Deveria ter SIDO. Isto É térios causado um molalidade calculada Como Sendo Demasiado Alta. Se o molalidade calculada ERAM Demasiado Elevada, ENTÃO o Número de moles PRESENTES Como calculada seria Demasiado Elevado. Um Número de moles exagerada causaria uma massa molar calculada Como Sendo de Muito Baixo, Como o MESMO peso da substancia seriam Distribuídos contrapartida Mais moles de ESSA substancia. Um leve Substancia Parece Mais do Que É.

    4. Como seguintes Soluções aquosas São dispostos em Ordem Crescente de Pontos de congelação, base com na premissa de dissociação iónica:

    5. Em Uma Solução de 0,050 M de NaCl em 0,150 kg de Água, uma massa de cloreto de sodio E Como se segue: (Vista)

    7. A Fim de determinar a massa molar de 2,00 g de para-diclorobenzeno em 50,0 g de usando ciclo-hexano como Equações coligativas, como Equações seguintes deverão SER empregues: (Vista)

    Conclusão. O Objectivo Desta Experiência, parágrafo se familiarizar com Propriedades coligativas e EUA-los Para determinar a massa molar de Uma substancia, foi atingido com Sucesso. A Experiência NÃO foi Muito Preciso, mas AINDA era Bem sucedida em TERMOS da finalidade inicial.

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